Таблица растворимости

Интерактивная таблица

Таблица растворимости — наглядная инфографика о растворимости солей. На пересечении катиона (по горизонтали) и аниона (по вертикали) отображается информация о соли, состоящей из данного катиона и данного аниона. Смотрите вкладки ниже, чтобы понять, какая информация там содержится.

Часто таблицу используют, чтобы предсказать возможность протекания реакции ионного обмена: если в процессе такой реакции образуется осадок (то есть нерастворимое вещество Н или малорастворимое М в этой таблице), то скорее всего реакция осуществима.

$$\ce{BaCl2 + Na2SO4 ->[\ce{H2O}] BaSO4 v + 2NaCl}$$

Однако, для совсем точного знания о ходе реакции обмена потребуется вычислить константу равновесия реакции, для которой необходимы знания произведений растворимости (ПР) малорастворимых и нерастворимых веществ. А чтобы узнать ПР, можно навести мышь на любое мало- или нерастворимое вещество: появится окошко со значением ПР вещества.

$$\ce{BaSO4 <=> Ba^2+ + SO4^2-}, K_{s} = [\ce{Ba^2+}][\ce{SO4^2-}]$$

У таблицы растворимости есть следующие возможности:

  • При наведении на пересечение катиона и аниона, если соединение нерастворимо (Н) или малорастворимо (М), отобразится значение произведения растворимости (ПР) этого соединения.
  • При наведении на анион появится его название (гидроксид, фторид…);
  • При наведении на любую клеточку отобразится подсказка о содержании данной ячейки.

Обозначения, используемые в таблице растворимости:

  • Р: соединение растворимо (более 1 г на 100 г H2O);
  • М: соединение малорастворимо (от 0,1 до 1 г на 100 г H2O);
  • Н: соединение нерастворимо (менее 0,1 г на 100 г H2O);
  • 🞩: соединение не существует (невозможно получить, например: AgOH, Hg(OH)2, CuI2…);
  • : соединение необратимо гидролизуется (Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S).
  • ?: нет точных данных о существовании индивидуального вещества (например, Al(MnO4)3, FeCr2O7…)

Все данные о растворимости приведены при стандартных условиях: 1 атм внешнего давления, температура 25°C.

Все данные о растворимости и о ПР веществ взяты из следующих источников:

  • David R. Lide, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, <http://www.hbcpnetbase.com>, CRC Press, Boca Raton, FL, 2005
  • «Неорганическая химия» в 3-х т. под ред. Ю. Д. Третьякова.

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, сообщите об этом, выделив ошибку и нажав Ctrl+Enter, при необходимости добавив комментарий.

Спасибо за помощь, уважаемый читатель!

Анион H+ NH4+ Li+ Na+ K+ Be2+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ Zn2+ Cr2+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Pb2+ Hg22+ Hg2+ Ag+
OH
Гидроксид
РРРРРН
ПР: 6,92 * 10-22
Н
ПР: 6,8 * 10-12
М
ПР: 6,3 * 10-6
РН
ПР: 5,7 * 10-32
Н
ПР: 3,0 * 10-16
Н
ПР: 1,0 * 10-17
Н
ПР: 1,1 * 10-30
Н
ПР: 7,9 * 10-16
Н
ПР: 6,3 * 10-38
Н
ПР: 5,6 * 10-20
Н
ПР: 5,5 * 10-16
🞩🞩🞩
F
Фторид
РРМ
ПР: 1,5 * 10-3
РРРН
ПР: 6,4 * 10-9
Н
ПР: 4,0 * 10-11
М
ПР: 1,7 * 10-6
ММ
ПР: 3,04 * 10-2
М
ПР:
РРРНН
ПР: 2,7 * 10-8
НР
Cl
Хлорид
РРРРРРРРРРРРРРРРМ
ПР: 1,7 * 10-5
Н
ПР: 1,5 * 10-18
РН
ПР: 1,8 * 10-10
Br
Бромид
РРРРРМ
ПР:
РРРРРРРРРРМ
ПР: 5,0 * 10-5
Н
ПР: 7,9 * 10-23
М
ПР:
Н
ПР: 5,3 * 10-13
I
Иодид
РРРРРРРРРРРМ
ПР: ?
Р🞩🞩Н
ПР: 8,7 * 10-9
Н
ПР: 5,4 * 10-29
НН
ПР: 2,3 * 10-16
NO3
Нитрат
РРРРРРРРРРРРРРРРРРРР
SO42−
Сульфат
РРРРРРРМ
ПР: 3,7 * 10-5
Н
ПР: 1,8 * 10-10
РРРРРРРН
ПР: 1,7 * 10-8
М
ПР: 1,2 *10-3
SO32−
Сульфит
РРРРР🞩М
ПР: 3,0 * 10-3
Н
ПР: 3,2 * 10 -7
Н
ПР: 8,0 * 10-7
🞩М🞩🞩🞩🞩🞩НН🞩Н
ПР: 1,5 * 10-14
CH3COO
Ацетат
РРРРРНРРР🞩РМ
ПР:
Р🞩🞩РРРРМ
ПР:
CO32−
Карбонат
РРМ
ПР: 1,9 * 10-3
РРММ
ПР: 4,9 * 10-11
Н
ПР: 4,4 * 10-9
Н
ПР: 4,9 * 10-9
🞩Н
ПР: 5,3 * 10-11
🞩🞩Н
ПР: 2,9 * 10-11
🞩Н
ПР: 3,6 * 10-14
Н
ПР: ?
🞩Н
ПР: 1,2 * 10-12
S2−
Сульфид
РРРРРМ
ПР: -
РН
ПР: 1,2 * 10-25
НННН
ПР: 1,4 * 10-36
Н
ПР: 8,7 * 10-29
НН
ПР: 1,4 * 10-45
Н
ПР: 7,2 * 10-50
SiO32−
Силикат
Н🞩НРР🞩М
ПР: N
М
ПР: N
Н🞩Н🞩🞩Н🞩🞩Н🞩🞩Н
PO43−
Фосфат
РН
ПР: 3,2 * 10-9
РР🞩Н
ПР: 1,04 * 10-24
Н
ПР: 1,0 * 10-25
Н
ПР: 6,0 * 10-39
М
ПР: 9,84 * 10-21
Н
ПР: 9,1 * 10-33
🞩НННННННН
ПР: 1,8 * 10-18
HPO4
Гидрофосфат
РР🞩РРНМНН🞩🞩🞩🞩🞩🞩🞩🞩🞩🞩
H2PO4
Дигидрофосфат
РРРРР🞩🞩РР🞩🞩🞩🞩🞩🞩🞩Р🞩🞩🞩
ClO4
Перхлорат
РРРРМ
ПР: 1,0 * 10-2
РРРРРРРРРРРРРРР
ClO3
Хлорат
РРРРРРРРРРРРР🞩🞩РРРР?
HCOO
Формиат
РРРРРРРРРРРРРРРРРНН
C2O42−
Оксалат
РРРРРРН
ПР: 8,6 * 10-3
Н
ПР: 2,3 * 10-9
Н
ПР: 1,1 * 10-9
РН
ПР: 1,38 * 10-9
🞩НН
ПР: 2,1 * 10-7
НННННН
ПР: 3,5 * 10-11
MnO4
Перманганат
РМНММ???Р?Р????????М
CrO42−
Хромат
РРРРРРРРН
ПР: 1,1 * 10-10
Н?РРНН
ПР: 2,8 * 10-15
МНН
ПР: 1,1 * 10-12
Cr2O72−
Дихромат
РРРРРРРРР?Р????????Н
ПР: 1,1 * 10-10
ReO4
Перренат
РРРРМ???Р??????????М
MoO42−
Метамолибдат
НРРРР?РН
ПР: 1,46 * 10-8
Н
ПР: 3,54 * 10-8
НН??Н?НН??Н
ПР: 2,8 * 10-12
WO42−
Метавольфрамат
НРРРР??НН?Н?????Н??Н
ПР: 5,5 * 10-12
[Fe(CN)6]4−
Гексацианоферрат(II)
РРРРРРРРМН?НННННН
S2O32−
Тиосульфат
РРРР?РРМ🞩Р?????ННН
N3
Азид
РРРРР?РРР????РНН
ПР: 2,6 * 10-9
ННН
SeO42−
Селенат
РРРРРРРРН
ПР:
?Р????РН
ПР:
???
CN
Цианид
РРРРРРРРРН
ПР:
Н
ПР:
?Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
РН
ПР: 1,4 * 10-16
[Fe(CN)6]3−
Гексацианоферрат(III)
РРРРР?РРР?Н
ПР:
?Н
ПР:
РН
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
CNS
Тиоцианат
РРРРРН
ПР:
РРРРРР?РРРМ
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
VO43−
Ортованадат
??РРР???Н
ПР:
??????????Н
ПР:
BO2
Метаборат
РРРРР?М
ПР:
М
ПР:
М
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
?Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
М
ПР:
IO3
Иодат
РРРРРРРМ
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
М
ПР:
???Н
ПР:
М
ПР:
Н
ПР:
?Н
ПР:
Н
ПР:
SiF62−
Гексафторосиликат
РРРМ
ПР:
Н
ПР:
?РРН
ПР:
?Р??Р?РР??Р
C17H35COO
Стеарат
Н
ПР:
РН
ПР:
РР?Н
ПР:
Н
ПР:
РН
ПР:
Н
ПР:
?Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
C6H5COOH
Бензоат
М
ПР:
РРРР?РРР?Р????Н
ПР:
М
ПР:
?М
ПР:
М
ПР:
[PtCl6]2−
Гексахлороплатинат
РМ
ПР:
РРМ
ПР:
???Р???????????
AsO33−
Арсенит
?Р?РР?Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
?Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
AsO43−
Ортоарсенат
РРН
ПР:
РРН
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
?Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Н
ПР:
Физическая химия

Сообщить об ошибке

Найденная вами ошибка:

Ваше сообщение будет рассмотрено Руководством ChemToday в течение двух дней после отправки и необходимые изменения будут внесены в сайт проекта.
Спасибо за содействие развитию химического портала ChemToday!