Электродные потенциалы

Электродный потенциал — электродвижущая сила (ЭДС) гальванической ячейки, состоящей из стандартного водородного электрода (СВЭ) и электрода, на котором происходит интересующий процесс. Вместо СВЭ для измерения величины электродного потенциала может быть использован другой электрод сравнения, при этом разность ЭДС ячейки и электродного потенциала будет соответствовать электродному потенциалу интересующей полуреакции.

\(Zn + 2H^+ = Zn^{2+} + H_{2}\uparrow\)
\(Zn^{2+} + 2e ⇄ Zn \quad E^{o}_{1} = -0.763 B\)
\(2H^+ + 2e ⇄ H_{2} \quad E^{o}_{2} = 0.000 B\)
\(\Delta{E} = E^{o}_{ox} - E^{o}_{red} = E^{o}_{2} - E^{o}_{1} = 0.763 B\)

При этом если разность электродных потенциалов двух полуреакций \(\Delta{E}\) больше нуля, суммарная реакция может протекать самопроизвольно. На практике чаще протекают реакции, ЭДС которых превышает 0,2 В.

Данные об электродных потенциалах брались из источников:

  • David R. Lide, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, <http://www.hbcpnetbase.com>, CRC Press, Boca Raton, FL, 2005

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, сообщите об этом, выделив ошибку и нажав Ctrl+Enter, при необходимости добавив комментарий.

Спасибо за помощь, уважаемый читатель!

Полуреакция Электродный потенциал
(CN)2 + 2H+ + 2ē ⇄ 2HCN+0,373 В
2D+ + 2ē ⇄ D2−0,013 В
2H2O + 2ē ⇄ H2 + 2OH−0,826 В
2HNO2 + 6H+ + 6ē ⇄ N2 + 4H2O+1,44 В
2IO3 + 12H+ + 10ē ⇄ I2 + 6H2O+1,20 В
Ac3+ + 3ē ⇄ Ac−2,20 В
Ag2CrO4 + 2ē ⇄ 2Ag + CrO42−+0,447 В
Ag+ + ē ⇄ Ag+0,799 В
Ag+ + ē ⇄ Ag+0,799 В
Ag2+ + ē ⇄ Ag++1,980 В
AgBr + ē ⇄ Ag + Br+0,0713 В
AgCl + ē ⇄ Ag + Cl+0,222 В
AgI + ē ⇄ Ag + I−0,152 В
Al(OH)3 + 3ē ⇄ Al + 3OH−2,31 В
Al(OH)4 + 3ē ⇄ Al + 4OH−2,328 В
Al3+ + 3ē ⇄ Al−1,66 В
AlF63− + 3ē ⇄ Al + 6F−2,07 В
As + 3H+ + 3ē ⇄ AsH3−0,608 В
As2O3 + 6H+ + 3ē ⇄ 2As + 3H2O+0,234 В
Au+ + ē ⇄ Au+1,692 В
Au2+ + ē ⇄ Au++1,8 В
Au3+ + 2ē ⇄ Au++1,401 В
Au3+ + 3ē ⇄ Au+1,498 В
Ba2+ + 2ē ⇄ Ba−2,912 В
Be2+ + 2ē ⇄ Be−1,847 В
Bi + 3H+ + 3ē ⇄ BiH3−0,8 В
Bi2O3 + 3H2O + 6ē ⇄ 2Bi + 6OH−0,46 В
Bi+ + ē ⇄ Bi+0,5 В
Bi3+ + 3ē ⇄ Bi+0,308 В
Br2 + 2ē ⇄ 2Br+1,087 В
BrO3 + 6H+ + 5ē ⇄ 0,5Br2 + 3H2O+1,482 В
Ca(OH)2 + 2ē ⇄ Ca + 2OH−3,02 В
Ca2+ + 2ē ⇄ Ca−2,868 В
Cd(CN)42− + 2ē ⇄ Cd + 4CN−0,958 В
Cd2+ + 2ē ⇄ Cd−0,403 В
Cd2+ + 2ē ⇄ Cd−0,403 В
Ce3+ + 3ē ⇄ Ce−2,336 В
Ce4+ + ē ⇄ Ce3++1,77 В
Ce4+ + ē ⇄ Ce3++1,72 В
Cl2 (г) + 2ē ⇄ 2Cl+1,358 В
ClO2 + 2H+ + 2ē ⇄ HClO2+1,277 В
ClO2 + 6H+ + 6ē ⇄ Cl + 3H2O+1,451 В
ClO + H2O + 2ē ⇄ Cl + 2OH+0,81 В
CO2 + 2H+ + 2ē ⇄ HCOOH−0,199 В
Co3+ + ē ⇄ Co2++1,81 В
Cr(OH)3 + 3ē ⇄ Cr + 3OH−1,48 В
Cr2O72− + 14H+ + 6ē ⇄ 2Cr3+ + 7H2O+1,232 В
Cr3+ + ē ⇄ Cr2+−0,41 В
Cr3+ + 3ē ⇄ Cr−0,744 В
Cs+ + ē ⇄ Cs−3,026 В
Cu2+ + ē ⇄ Cu++0,153 В
Cu2+ + 2ē ⇄ Cu+0,337 В
Cu3+ + ē ⇄ Cu2++2,4 В
F2 + 2ē ⇄ 2F+2,866 В
F2 + 2H+ + 2ē ⇄ 2HF+3,053 В
Fe3+ + ē ⇄ Fe2++0,771 В
Fe3+ + ē ⇄ Fe2++0,771 В
FeO42− + 8H+ + 3ē ⇄ Fe3+ + 4H2O+2,20 В
Ga3+ + 3ē ⇄ Ga−0,549 В
Ge2+ + 2ē ⇄ Ge+0,24 В
Ge4+ + 4ē ⇄ Ge+0,124 В
H2SeO3 + 4H+ + 4ē ⇄ Se + 3H2O+0,740 В
H2SO3 + 4H+ + 4ē ⇄ S + 3H2O+0,449 В
H3AsO4 + 2H+ + 2ē ⇄ H3AsO3 + H2O+0,559 В
HAsO42− + 4H+ + 2ē ⇄ H3AsO3 + H2O+0,881 В
HBrO + H+ + 2ē ⇄ Br + H2O+1,331 В
Hg22+ + 2ē ⇄ 2Hg+0,789 В
I3 + 2ē ⇄ 3I+0,536 В
MnO4 + 8H+ + 5ē ⇄ Mn2+ + 4H2O+1,511 В
Ni2+ + 2ē ⇄ Ni−0,24 В
O2 + 2H+ + 2ē ⇄ H2O2+0,682 В
Pb2+ + 2ē ⇄ Pb−0,126 В
S + 2H+ + 2ē ⇄ H2S+0,141 В
S4O62− + 2ē ⇄ 2S2O32−+0,219 В
SnCl62− + 2ē ⇄ SnCl42− + 2Cl+0,14 В
SO42− + 4H+ + 2ē ⇄ H2SO3 + H2O+0,17 В
TiO2+ + 2H+ + ē ⇄ Ti3+ + H2O+0,10 В
Tl3+ + 2ē ⇄ Tl++1,25 В
UO22+ + 4H+ + 2ē ⇄ U4+ + 2H2O+0,334 В
VO2+ + 2H+ + ē ⇄ V3+ + H2O+0,361 В
Zn2+ + 2ē ⇄ Zn−0,763 В
[Fe(CN)6]3− + ē ⇄ [Fe(CN)6]4−+0,358 В
[Fe(Cp)2]+ + ē ⇄ [Fe(Cp)2]+0,400 В
Физическая химия

Сообщить об ошибке

Найденная вами ошибка:

Ваше сообщение будет рассмотрено Руководством ChemToday в течение двух дней после отправки и необходимые изменения будут внесены в сайт проекта.
Спасибо за содействие развитию химического портала ChemToday!