Таблица Менделеева (периодическая система химических элементов, или ПСХЭ) — наглядное изображение одного из величайших открытий в истории естественных наук — периодического закона, совершённого Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году.
В изначальном варианте таблицы элементы располагались по увеличению атомной массы и формировали группы (столбцы) элементов с похожими физико-химическими свойствами, располагаясь друг под другом в периодах (строках таблицы). В современном варианте таблицы Менделеева элементы следуют друг за другом в порядке увеличения их атомного номера.
При расчёте атомной массы учитывается не только реальная масса какого-то изотопа этого элемента, но и распространённость каждого изотопа: таким образом, атомная масса — это средневзвешенная масса изотопов с учётом распространённости каждого:
M_{средн}=\displaystyle\sum_{i=1}^{N}{A_i \cdot \omega_i}
Например, хлор Cl имеет два распространённых в природе изотопа: 37Cl и 35Cl с относительным содержанием в земной коре 0,2424 и 0,7576 соответственно. Отсюда и получается средняя атомная масса хлора:
M(\text{Cl}) = 37 \cdot 0.2424+35 \cdot 0.7576 = 35.453 \text{ г/моль}
Атомные массы всех элементов указаны с точностью до 3-го знака после запятой за исключением случаев, когда известная точность меньше.
Число в квадратных скобках (например, у технеция [98]) отображает целое значение массового числа для наиболее долгоживущего изотопа радиоактивного элемента.
Торий (Th), протактиний (Pa) и уран (U) не имеют стабильных изотопов, однако в таблице приведено точное значение атомной массы вследствие достаточной однородности изотопного состава этих элементов в земной коре.
Источник данных об атомных массах всех элементов:
- David R. Lide, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2007, (87th Edition), <http:/www.hbcpnetbase.com>, Taylor and Francis, Boca Raton, FL, 2007.
