Таблица растворимости

Интерактивная таблица

Таблица растворимости — наглядная инфографика о растворимости солей. На пересечении катиона (по горизонтали) и аниона (по вертикали) отображается информация о соли, состоящей из данного катиона и данного аниона. Смотрите вкладки ниже, чтобы понять, какая информация там содержится.

Как пользоваться таблицей

Часто таблицу используют, чтобы предсказать возможность протекания реакции ионного обмена: если в процессе такой реакции образуется осадок (то есть нерастворимое вещество Н или малорастворимое М в этой таблице), то скорее всего реакция осуществима.

$$\ce{BaCl2 + Na2SO4 ->[\ce{H2O}] BaSO4 v + 2NaCl}$$

Однако, для совсем точного знания о ходе реакции обмена потребуется вычислить константу равновесия реакции, для которой необходимы знания произведений растворимости (ПР) малорастворимых и нерастворимых веществ. А чтобы узнать ПР, можно навести мышь на любое мало- или нерастворимое вещество: появится окошко со значением ПР вещества.

$$\ce{BaSO4 <=> Ba^2+ + SO4^2-}, K_{s} = [\ce{Ba^2+}][\ce{SO4^2-}]$$

У таблицы растворимости есть следующие возможности:

При наведении на пересечение катиона и аниона, если соединение нерастворимо (Н) или малорастворимо (М), отобразится значение произведения растворимости (ПР) этого соединения.
При наведении на анион появится его название (гидроксид, фторид…);
При наведении на любую клеточку отобразится подсказка о содержании данной ячейки.

Легенда таблицы

Обозначения, используемые в таблице растворимости:

Р: соединение растворимо (более 1 г на 100 г H₂O);
М: соединение малорастворимо (от 0,1 до 1 г на 100 г H₂O);
Н: соединение нерастворимо (менее 0,1 г на 100 г H₂O);
🞩: нет данных о существовании соединения;
—: соединение существует, но его невозможно получить обменом в водном растворе, то есть оно необратимо гидролизуется (Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S).

Все данные о растворимости приведены при стандартных условиях: 1 атм внешнего давления, температура 25°C.

Источники данных

Все данные о растворимости и о ПР веществ взяты из следующих источников:

David R. Lide, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, <http://www.hbcpnetbase.com>, CRC Press, Boca Raton, FL, 2005
«Неорганическая химия» в 3-х т. под ред. Ю. Д. Третьякова.

Нашли ошибку?

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, сообщите об этом, выделив ошибку и нажав Ctrl+Enter, при необходимости добавив комментарий.

Спасибо за помощь, уважаемый читатель!

OH⁻

Гидроксид

ПР: 6,92 * 10^-22

ПР: 6,8 * 10^-12

ПР: 6,3 * 10^-6

ПР: 5,7 * 10^-32

ПР: 3,0 * 10^-16

ПР: 1,0 * 10^-17

ПР: 1,1 * 10^-30

ПР: 7,9 * 10^-16

ПР: 6,3 * 10^-38

ПР: 5,6 * 10^-20

ПР: 5,5 * 10^-16

🞩

F⁻

Фторид

ПР: 1,5 * 10^-3

ПР: 6,4 * 10^-9

ПР: 4,0 * 10^-11

ПР: 1,7 * 10^-6

ПР: 3,04 * 10^-2

ПР:

ПР: 2,7 * 10^-8

—

Cl⁻

Хлорид

ПР: 1,7 * 10^-5

ПР: 1,5 * 10^-18

ПР: 1,8 * 10^-10

Br⁻

Бромид

ПР:

ПР: 5,0 * 10^-5

ПР: 7,9 * 10^-23

ПР:

ПР: 5,3 * 10^-13

I⁻

Иодид

—

ПР: ?

🞩

ПР: 8,7 * 10^-9

ПР: 5,4 * 10^-29

ПР: 2,3 * 10^-16

NO₃⁻

Нитрат

SO₄²⁻

Сульфат

ПР: 3,7 * 10^-5

ПР: 1,8 * 10^-10

ПР: 1,7 * 10^-8

—

ПР: 1,2 *10^-3

SO₃²⁻

Сульфит

🞩

ПР: 3,0 * 10^-3

ПР: 3,2 * 10 ^-7

ПР: 8,0 * 10^-7

🞩

ПР: 1,5 * 10^-14

CH₃COO⁻

Ацетат

🞩

ПР:

🞩

ПР:

CO₃²⁻

Карбонат

ПР: 1,9 * 10^-3

ПР: 4,9 * 10^-11

ПР: 4,4 * 10^-9

ПР: 4,9 * 10^-9

🞩

ПР: 5,3 * 10^-11

🞩

ПР: 2,9 * 10^-11

🞩

—

ПР: 3,6 * 10^-14

ПР: ?

🞩

ПР: 1,2 * 10^-12

S²⁻

Сульфид

—

ПР: -

—

ПР: 1,2 * 10^-25

—

ПР: 1,4 * 10^-36

ПР: 8,7 * 10^-29

ПР: 1,4 * 10^-45

ПР: 7,2 * 10^-50

SiO₃²⁻

Силикат

🞩

ПР: N

🞩

PO₄³⁻

Фосфат

—

ПР: 3,2 * 10^-9

🞩

ПР: 1,04 * 10^-24

ПР: 1,0 * 10^-25

ПР: 6,0 * 10^-39

ПР: 9,84 * 10^-21

ПР: 9,1 * 10^-33

🞩

ПР: 1,8 * 10^-18

HPO₄⁻

Гидрофосфат

🞩

—

🞩

H₂PO₄⁻

Дигидрофосфат

🞩

ClO₄⁻

Перхлорат

ПР: 1,0 * 10^-2

ClO₃⁻

Хлорат

🞩

HCOO⁻

Формиат

—

C₂O₄²⁻

Оксалат

ПР: 8,6 * 10^-3

ПР: 2,3 * 10^-9

ПР: 1,1 * 10^-9

ПР: 1,38 * 10^-9

🞩

ПР: 2,1 * 10^-7

ПР: 3,5 * 10^-11

MnO₄⁻

Перманганат

🞩

CrO₄²⁻

Хромат

ПР: 1,1 * 10^-10

—

🞩

—

ПР: 2,8 * 10^-15

ПР: 1,1 * 10^-12

Cr₂O₇²⁻

Дихромат

🞩

ПР: 1,1 * 10^-10

ReO₄⁻

Перренат

🞩

MoO₄²⁻

Метамолибдат

🞩

ПР: 1,46 * 10^-8

ПР: 3,54 * 10^-8

🞩

ПР: 2,8 * 10^-12

WO₄²⁻

Метавольфрамат

🞩

ПР: 5,5 * 10^-12

[Fe(CN)₆]⁴⁻

Гексацианоферрат(II)

—

🞩

—

S₂O₃²⁻

Тиосульфат

—

🞩

—

N₃⁻

Азид

🞩

—

🞩

ПР: 2,6 * 10^-9

SeO₄²⁻

Селенат

ПР:

🞩

ПР:

🞩

CN⁻

Цианид

—

ПР:

🞩

ПР:

ПР: 1,4 * 10^-16

[Fe(CN)₆]³⁻

Гексацианоферрат(III)

🞩

ПР:

🞩

—

ПР:

CNS⁻

Тиоцианат

ПР:

🞩

ПР:

VO₄³⁻

Ортованадат

🞩

ПР:

🞩

ПР:

BO₂⁻

Метаборат

🞩

ПР:

🞩

ПР:

—

ПР:

IO₃⁻

Иодат

ПР:

🞩

ПР:

🞩

ПР:

SiF₆²⁻

Гексафторосиликат

ПР:

🞩

ПР:

🞩

C₁₇H₃₅COO⁻

Стеарат

ПР:

🞩

ПР:

🞩

ПР:

C₆H₅COOH⁻

Бензоат

ПР:

🞩

ПР:

🞩

ПР:

[PtCl₆]²⁻

Гексахлороплатинат

ПР:

🞩

AsO₃³⁻

Арсенит

🞩

ПР:

—

🞩

ПР:

AsO₄³⁻

Ортоарсенат

ПР:

🞩

ПР:

Физическая химия

Адсорбция

Читать статью...

Степан Чичулин 20.02.2021