Электрохимический ряд напряжений металлов

Сравнение химической активности металлов

Электрохимический ряд напряжений металлов (ЭХРН) наглядно демонстрирует возрастание электродного потенциала полуреакции восстановления металла: Men+ + nē → Me. Чем больше значение электродного потенциала (чем правее металл в ряду), тем менее выражены восстановительные свойства этого металла, соответственно, из двух любых металлов в данном ряду активнее тот, что находится левее.

По ЭХРН удобно определять, какие металлы будет вытеснять ионы других металлов из раствора: если в раствор соли некого металла помещается металл, находящийся левее (т. е. активнее) в данном ряду, он будет вытеснять изначальный металл и переходить в раствор в виде иона. Например: цинк (Zn) находится левее меди (Cu), а значит, возможна реакция замещения Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu.

Также по ЭХРН несложно узнать продукты катодного восстановления при электролизе водных растворов солей металлов. Все металлы, стоящие справа от водорода (H), выделяются в чистом виде на катоде при электролизе растворов их солей (CuSO4, AgNO3…); металлы, стоящие между марганцем (Mn) и свинцом (Pb) включительно выделяются совместно с газом водородом (из молекул воды); металлы левее алюминия не выделяются на катоде при электролизе водных растворов: на катоде образуется только водород из воды.

У ряда следующие обозначения:

Li
Литий
E° = -3.045 В
Rb
Рубидий
E° = -2.925 В
K
Калий
E° = -2.924 В
Cs
Цезий
E° = -2.923 В
Ra
Радий
E° = -2.916 В
Ba
Барий
E° = -2.905 В
Sr
Стронций
E° = -2.888 В
Ca
Кальций
E° = -2.864 В
Na
Натрий
E° = -2.771 В
Ac
Актиний
E° = -2.6 В
La
Лантан
E° = -2.522 В
Y
Иттрий
E° = -2.372 В
Mg
Магний
E° = -2.37 В
Sc
Скандий
E° = -2.077 В
Be
Бериллий
E° = -1.847 В
Al
Алюминий
E° = -1.7 В
Ti
Титан
E° = -1.208 В
Mn
Марганец
E° = -1.192 В
Cr
Хром
E° = -0.852 В
Zn
Цинк
E° = -0.763 В
Fe
Железо
E° = -0.441 В
Cd
Кадмий
E° = -0.404 В
Co
Кобальт
E° = -0.277 В
Ni
Никель
E° = -0.234 В
Sn
Олово
E° = -0.141 В
Pb
Свинец
E° = -0.126 В
H
Водород
E° = 0 В
Sb
Сурьма
E° = 0.24 В
Cu
Медь
E° = 0.338 В
Hg
Ртуть
E° = 0.796 В
Ag
Серебро
E° = 0.799 В
Rh
Родий
E° = 0.8 В
Pd
Палладий
E° = 0.915 В
Pt
Платина
E° = 0.963 В
Bi
Висмут
E° = 1.215 В
Au
Золото
E° = 1.691 В
Li+
Литий
E° = -3.045 В
Rb+
Рубидий
E° = -2.925 В
K+
Калий
E° = -2.924 В
Cs+
Цезий
E° = -2.923 В
Ra2+
Радий
E° = -2.916 В
Ba2+
Барий
E° = -2.905 В
Sr2+
Стронций
E° = -2.888 В
Ca2+
Кальций
E° = -2.864 В
Na+
Натрий
E° = -2.771 В
Ac3+
Актиний
E° = -2.6 В
La3+
Лантан
E° = -2.522 В
Y3+
Иттрий
E° = -2.372 В
Mg2+
Магний
E° = -2.37 В
Sc3+
Скандий
E° = -2.077 В
Be2+
Бериллий
E° = -1.847 В
Al3+
Алюминий
E° = -1.7 В
Ti3+
Титан
E° = -1.208 В
Mn2+
Марганец
E° = -1.192 В
Cr2+
Хром
E° = -0.852 В
Zn2+
Цинк
E° = -0.763 В
Fe2+
Железо
E° = -0.441 В
Cd2+
Кадмий
E° = -0.404 В
Co2+
Кобальт
E° = -0.277 В
Ni2+
Никель
E° = -0.234 В
Sn2+
Олово
E° = -0.141 В
Pb2+
Свинец
E° = -0.126 В
H+
Водород
E° = 0 В
Sb3+
Сурьма
E° = 0.24 В
Cu2+
Медь
E° = 0.338 В
Hg+
Ртуть
E° = 0.796 В
Ag+
Серебро
E° = 0.799 В
Rh3+
Родий
E° = 0.8 В
Pd2+
Палладий
E° = 0.915 В
Pt2+
Платина
E° = 0.963 В
Bi3+
Висмут
E° = 1.215 В
Au+
Золото
E° = 1.691 В
  • Уменьшение восстановительной активности металлов
  • Увеличение электродного потенциала реакции Men+ + nē → Me
Физическая химия

Внимание!

При использовании любых материалов проекта ChemToday обязательно указывайте источник — ссылку на страницу, где размещён использованный материал.

© Химический портал ChemToday, с 2016 г.

Полезные ссылки

О проекте ChemToday
Источники данных
Поддержка

Сообщить об ошибке

Найденная вами ошибка:

Ваше сообщение будет рассмотрено Руководством ChemToday в течение двух дней после отправки и необходимые изменения будут внесены в сайт проекта.
Спасибо за содействие развитию химического портала ChemToday!

Сообщить