Степан Чичулин
20.02.2021
Внимание!
При использовании любых материалов проекта ChemToday обязательно указывайте источник — ссылку на страницу, где размещён использованный материал.
© Химический портал ChemToday, с 2016 г.
Таблица термодинамических данных
Константы кислотности
Константа равновесия реакции — один из важных термодинамических показателей обратимой химической реакции, численно равный отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам реакции:
\(aA + bB ⇄ cC + dD\)
\(K_p = \frac{C_{C}^c * C_{D}^d}{C_{A}^a * C_{B}^b}\)
В этой таблице перечислены константы равновесия для реакций диссоциации слабых и средней силы кислот:
\(CH_3COOH ⇄ H^+ + CH_3COO^- \quad K_a\)
А также для реакций гидролиза катионов металлов (гидролиз по катиону):
\(Ni^{2+} + H_2O ⇄ H^+ + NiOH^+
\quad K_a = K_{гидролиза}\)
Все константы реакций, в которых продуктом выступает катион водорода, носят название константы кислотности Ka, так как катион водорода напрямую отвечает за кислотность среды раствора. Для многоосновных кислот существует несколько констант кислотности (ступенчатых), каждая из которых обозначается коэффициентом при Ka. На примере трёхосновной фосфорной кислоты это записывается так:
\(H_3PO_4 ⇄ H^+ + H_2PO^{-}_4 \quad K_{a_1}\)
\(H_2PO^{-}_4 ⇄ H^+ + HPO^{2-}_4 \quad K_{a_2}\)
\(HPO^{2-}_4 ⇄ H^+ + PO^{3-}_4 \quad K_{a_3}\)
\(K_{a_2} = \frac{[H^+] * [HPO^{2-}_4]}{[H_2PO_4^{-}]}\)
Если вы нашли ошибку, пожалуйста, сообщите об этом, выделив ошибку и нажав Ctrl+Enter, при необходимости добавив комментарий.
Спасибо за помощь, уважаемый читатель!
| B(OH)3 · H2O ⇄ H+ + | 5,75 · 10−10 |
| Ag+ · H2O ⇄ H+ + AgOH | 1,02 · 10−12 |
| Al3+ · H2O ⇄ H+ + AlOH2− | 9,55 · 10−6 |
| Be2+ · H2O ⇄ H+ + BeOH+ | 2,00 · 10−6 |
| HBrO3 ⇄ H+ + BrO3− | 2,00 · 10−1 |
| HBrO ⇄ H+ + BrO− | 2,06 · 10−9 |
| Cd2+ · H2O ⇄ H+ + CdOH+ | 2,40 · 10−8 |
| CH3COOH ⇄ H+ + CH3COO− | 1,74 · 10−5 |
| HClO2 ⇄ H+ + ClO2− | 1,07 · 10−2 |
| HClO ⇄ H+ + ClO− | 2,82 · 10−8 |
| HCN ⇄ H+ + CN− | 4,93 · 10−10 |
| HCO3− ⇄ H+ + CO32− | 4,68 · 10−11 |
| Co2+ · H2O ⇄ H+ + CoOH+ | 1,26 · 10−9 |
| Cr3+ · H2O ⇄ H+ + CrOH2+ | 1,12 · 10−4 |
| Cu2+ · H2O ⇄ H+ + CuOH+ | 4,57 · 10−8 |
| HF ⇄ H+ + F− | 6,67 · 10−4 |
| Fe2+ · H2O ⇄ H+ + FeOH+ | 1,82 · 10−7 |
| Fe3+ · H2O ⇄ H+ + FeOH2+ | 6,76 · 10−3 |
| H2(PHO3) ⇄ H+ + H(PHO3)− | 1,00 · 10−2 |
| H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4− | 7,24 · 10−3 |
| H4SiO4 ⇄ H+ + H3SiO4− | 1,58 · 10−10 |
| H2C2O4 ⇄ H+ + HC2O4− | 6,46 · 10−2 |
| H2CO3 ⇄ H+ + HCO3− | 4,27 · 10−7 |
| HCOOH ⇄ H+ + HCOO− | 1,78 · 10−4 |
| H2F2 ⇄ H+ + HF2− | 2,63 · 10−3 |
| Hg2+ · H2O ⇄ H+ + HgOH+ | 2,63 · 10−4 |
| H2O2 ⇄ H+ + HO2− | 2,38 · 10−12 |
| H2PO4− ⇄ H+ + HPO42− | 6,17 · 10−8 |
| H2S ⇄ H+ + HS− | 1,05 · 10−7 |
| H2Se ⇄ H+ + HSe− | 1,55 · 10−4 |
| H2SeO3 ⇄ H+ + HSeO3 | 2,45 · 10−3 |
| SO2 · H2O ⇄ H+ + HSO3− | 1,66 · 10−2 |
| H2Te ⇄ H+ + HTe− | 2,29 · 10−3 |
| HIO3 ⇄ H+ + IO3− | 1,69 · 10−1 |
| Mg2+ · H2O ⇄ H+ + MgOH+ | 3,80 · 10−12 |
| Mn2+ · H2O ⇄ H+ + MnOH+ | 2,57 · 10−11 |
| N2H5+ ⇄ H+ + N2H4 * H2O | 5,89 · 10−9 |
| HN3 ⇄ H+ + N3− | 1,90 · 10−5 |
| NH3OH+ ⇄ H+ + NH2OH * H2O | 9,35 · 10−7 |
| NH4+ ⇄ H+ + NH3 * H2O | 5,75 · 10−10 |
| Ni2+ · H2O ⇄ H+ + NiOH+ | 1,20 · 10−11 |
| HNO2 ⇄ H+ + NO2− | 5,13 · 10−4 |
| Pb2+ · H2O ⇄ H+ + PbOH+ | 7,08 · 10−7 |
| H(PH2O2) ⇄ H+ + PH2O2− | 7,94 · 10−2 |
| HPO42− ⇄ H+ + PO43− | 4,57 · 10−13 |
| HS− ⇄ H+ + S2− | 1,23 · 10−13 |
| HSe− ⇄ H+ + Se2− | 1,00 · 10−11 |
| HSeO3− ⇄ H+ + SeO32− | 4,79 · 10−9 |
| Sn2+ · H2O ⇄ H+ + SnOH+ | 7,94 · 10−3 |
| HSO3− ⇄ H+ + SO32− | 6,31· 10−8 |
| HTe− ⇄ H+ + Te2− | 6,76 · 10−13 |
| Zn2+ · H2O ⇄ H+ + ZnOH+ | 2,04 · 10−8 |
Ваше сообщение будет рассмотрено Руководством ChemToday в течение двух дней после отправки и необходимые изменения будут внесены в сайт проекта.
Спасибо за содействие развитию химического портала ChemToday!