Распространённость в природе и получение

Цинк — очень распространённый элемент. Природные соединения цинка включают в себя сульфид ZnS (две полиморфные модификации: вюрцит и сфалерит), он же цинковая обманка; карбонат ZnCO₃ — цинковый шпат.

Для получения чистого цинка руды сначала обжигают, а затем восстанавливают полученный оксид углём:

Химические свойства

Цинк относится к довольно реакционноспособным металлам, поэтому и химических реакций с ним довольно много.

При повышении температуры цинк реагирует с неметаллами: кислородом, галогенами, серой, фосфором:

Реакция цинка с серой — одна из очень красивых, но относительно безопасных пиротехнических реакций, которую можно посмотреть в видео ниже:

С кислотами-неокислителями цинк реагирует довольно быстро, выделяя водород:

А при повышенной температуре (в раскалённом состоянии) цинк окисляется водой до оксида:

С кислотами-окислителями, то есть концентрированной серной, разбавленной и концентрированной азотной, цинк реагирует очень быстро, и в зависимости от концентрации кислоты получаются разные продукты восстановления элемента-окислителя в кислоте:

Металл имеет амфотерные свойства, поэтому помимо кислот растворяется также в растворах щелочей с образованием комплексных соединений — тетрагидроксоцинкатов, а при сплавлении — метацинкатов:

Вторая реакция идёт в присутствии следов воды или оксида цинка, который может попутно образовываться при высокой температуре сплавления.

За счёт комплексообразования цинк медленно растворяется даже в растворе аммиака, восстанавливая воду. При этом выделяется водород: 

Соединения цинка

Оксид цинка ZnO — белое кристаллическое вещество, образующееся при окислении металла кислородом (обжиге) или при разложении его соединений:

Оксид цинка проявляет амфотерные свойства, и легко реагирует как с кислотами, так и с основными оксидами и щелочами:

Оксид цинка легко превратить в металлический цинк реакцией с разными восстановителями, например, водородом и углём при повышенной температуре:

Гидроксид цинка Zn(OH)₂ — твёрдое белое вещество, которое получают действием щёлочи на растворимые соли цинка. При реакции он образуется в виде белого аморфного осадка:

Аналогично оксиду он проявляет амфотерные свойства. То есть очень легко растворяется в кислотах и щелочах, разлагается до оксида при нагревании:

В отличие от алюминия цинк образует комплекс с аммиаком, и при помощи этой реакции их можно разделить или различить:

А также в реакции с растворимыми карбонатами осаждается в виде карбоната, а не гидроксида:

Любите химию!

Сообщение Цинк и его соединения появились сначала на ChemToday.