Внешне он представляет из себя жидкость тёмно-синего цвета, устойчивую при температурах менее 0°C:

Получение

Получить данный оксид азота можно из двух газов — оксидов азота, имеющих соседние с +3 степени окисления: монооксид и диоксид азота при охлаждении льдом, сухим \(\ce{CO2}\) или жидким азотом:

Данную операцию можно проводить в приборе, в котором смесь газов получается реакцией 50%-ной азотной кислоты \(\ce{HNO3}\) с кусочками меди. В результате выделяется как \(\ce{NO}\) (при понижении концентрации кислоты), так и \(\ce{NO2}\) (при более высокой концентрации азотной кислоты):

Также известен метод получения данной смеси при реакции 50%-ной азотной кислоты с крахмалом:

$$\ce{8HNO3 + C6H10O5 -> 8NO ^ + 6CO2 + 9H2O}$$

$$\ce{24HNO3 + C6H10O5 -> 24NO2 ^ + 6CO2 + 17H2O}$$

Выделяющуюся смесь газов осушают с помощью дегидратирующих агентов, таких как, например, безводный \(\ce{CaCl2}\) или \(\ce{Na2SO4}\). Далее, поступая в охлаждающуюся часть химической установки, газы реагируют между собой, конденсируясь в синюю жидкость — оксид азота(III):

В видео проекта ChemToday вы можете увидеть полный процесс получения этого соединения:

Химические свойства

Оксид азота(III) является ангидридом азотистой кислоты, так как при взаимодействии с водой образует данную кислоту:

Азотистая кислота неустойчива в водном растворе, и постепенно разлагается, выделяя монооксид и диоксид азота, либо диспропорционируя на азотную кислоту и монооксид азота:

Как кислотный оксид, реагирует со щелочами:

Выше нуля градусов по Цельсию соединение подвержено разложению на оксиды азота близких степеней окисления:

Как и все соединения азота, высокотоксичен, поэтому для работы с ним необходимо соблюдать технику безопасности, в частности, не вдыхать пары соединения.

Сообщение Оксид азота(III) появились сначала на ChemToday.